cho 200ml dd gồm naoh 1m và ba(oh)2 1m tac dung voi v ml dung dịch gom hcl 2m và h2so4 1m.duoc dung dich a. dung dich a duoc trung hoa boi 200ml dd hno3 1m tính giá trị của v
Những câu hỏi liên quan
Cho V ml dung dịch gồm NaOH 2M và Ba(OH)2 1M tác dụng với 150 ml dung dịch gồm HCl 2M và H2SO4 1M . Được dung dịch A , dung dịch A được trung hòa bởi 200 ml dung dịch HNO3 1M . Tìm giá trị V ?
Đọc tiếp
Cho V ml dung dịch gồm NaOH 2M và Ba(OH)2 1M tác dụng với 150 ml dung dịch gồm HCl 2M và H2SO4 1M . Được dung dịch A , dung dịch A được trung hòa bởi 200 ml dung dịch HNO3 1M . Tìm giá trị V = ?
Trung hoa hoan toan v ml dd HNO3 1M can dung vua du 200ml dd NAOH 0,5M thu duoc dd X. Xac dinh gia tri cua V va tinh nong do mol cua cac ion trong dung dich X
\(n_{H^+}=n_{HNO_3}=V\)mol
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\) mol
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,1<--0,1
\(\Rightarrow n_{H^+}=V=0,1\)lít = 100 ml
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
0,1 -----> 0,1 ---------->0,1
\(NaNO_3\rightarrow Na^++NO_3^-\)
\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=0,33M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 1. Trộn 600 ml dung dịch chứa KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,3M với 200 ml dd HNO3 2,6M. Tính pH của dung dịch thu được?
Câu 2. Một dung dịch X có chứa H2SO4 1M và HCl 2M. Thêm 200ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch KOH 1,6M. Cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích, hãy tính pH của dung dịch thu được.
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của V là:
A. 0,24.
B. 0,30.
C. 0,22.
D. 0,25.
Bài1: Để trung hoà hết 600ml dd HNO3 1M cần V ml dd NaOH1M và Ba(OH)2 0,75M . Giá trị của V là Bài 2: DD A chứa H2SO4 0,01M và HCl 0,03M ; dd B chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,015M . Thể tích ddA cần để trung hoà hết 200ml ddB là
cho 700 ml dd (HNO3 2M,H2SO4 1M ) tac dung voi 800 ml dd (KOH 0,8 M ,BA(OH) 1M ) Tinh PH cua dd sau phan ung va khoi luong ket tua thu duoc
Để trung hòa 200ml dung dịch HCl 1M cần V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là
\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Mol: 0,2 0,2
\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH7. Giá trị V là: A. 0,24 B. 0,30 C. 0,22 D. 0,25
Đọc tiếp
Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7. Giá trị V là:
A. 0,24
B. 0,30
C. 0,22
D. 0,25
Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH7. Giá trị V là: A. 0,24. B. 0,30. C. 0,22. D. 0,25.
Đọc tiếp
Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7. Giá trị V là:
A. 0,24.
B. 0,30.
C. 0,22.
D. 0,25.
